seo42等电子体分子（seo42等电子体）
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本文目录一览：
四氧化砷三负离子的等电子体分子
AsO4(3-) 砷酸跟离子。
价电子数 = 5+4*6+3 = 32
等电子体分子很多，
四氯化碳CCl4 ，价.电子数 = 4+7*4 = 32，最常见。
四卤化碳CF4、CCl4等，价电子数 = 4+7*4 = 32。
四卤化硅SiF4、SiCl4等，价电子数 = 4+7*4 = 32。
等电子体的判断方法
首先是同族元素的相互换法，就是把一些既定粒子当中的某一元素变成和它一样的元素。第二种是价电子迁移法，就是把原粒子中的某一些元素原子的价电子，慢慢转给组合中的另一元素的原子。这样相对应的原子的质子数也会跟着有所减少或者是增加，转变成了具有相应质子数的元素。
同族元素互换法
即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。如：
（1）CCl4的等电子体确定：换IVA族元素有SiCl4、GeCl4等；换VIIA族元素有CF4、CBr4、CCI4、CFCl3……；同时换可有SiF4、SiFCl3……。
（2）CO2的等电子体确定：
可将O原子换为S原子得COS、CS2，
注意：不能将C原子换为Si原子，因为CO2和SiO2的结构不同（前者为分子晶体，后者为原子晶体）。同理，不能将BeCl2的等电子体确定为MgCl2或BeF2（后两种分别为离子晶体和原子晶体）。
（3）SO42-的等电子体确定：将一个O原子换为S原子得S2O32-；AsO43-的等电子体可确定为PO43-。
注意不能将NO3-等电子体确定为PO3-，因为后者是聚合物(PO3)nn-
（4）对于原子晶体类也可作类似推导：金刚石Cn与晶体硅Sin互为等电子体。
价电子迁移法
即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素。一般来说，讨论的元素为s区或p区元素，即主族元素居多，通常相关元素的族序数满足A+B=C+D（或A+B=2C）关系的，可考虑将A、B等个数换为C、D（或1A、1B换为2C）。
如：（1）CO2的等电子体确定，除了上述结果以外，还可以采用价电子迁移法：C、O原子的价电子数分别为4、6，从周期表中的位置看，中间夹着N元素，N原子价电子数为5，一个O原子拿一个电子给C原子，在电性不变条件下质子数同时变为7（价电子同时变为5），则可换为两个N原子（由此也可以看出N2与CO互为等电子体）得N2O；如果将C原子的两个价电子转移给两个O原子，元素原子分别转换为1个Be、2个Cl，就可以得到CO2的另一个等电子体BeCl2。
同样可以判断：金刚石C2n与晶体硅Si2n的等电子体还可以为金刚砂(SiC)n、GaAs、AlP、BeO等；石墨C2n与白石墨(BN)n互为等电子体；无机苯B3N3H6与苯C6H6互为等电子体；二氟化铍BeF2与二氧化硅SiO2互为等电子体
（2）离子之间的等电子体也可以推导：与N3-的等电子体查找方法，可将2个N原子换为1个C原子和一个O原子可得OCN-。
电子-电荷互换法
即将既定粒子中的某元素原子的价电子转化为粒子所带的电荷。这种方法可实现分子与离子的互判。如：CN-的等电子体查找可用N原子1个电子换作1个负电荷，则N原子换为C原子，离子带2个负电荷，其等电子体即为C22-；反之，将CN-的电荷转化为1个电子，该电子给C原子，即得N2，若给N原子即得CO。同样可判断HNO3的等电子体为HCO3-；IF4-与XeF4互为等电子体。
po43-的等电子体
NO43- 是不存在的.
同为他们等电子体的还有 SiO44-、ClO4-、AsO43-、SeO42-、BrO4-、IO4-、XeO4,以及BF4-、BCl4-、BBr4-、BI4-、AlCl4-等四卤配负离子,外加CF4等C、Si的四卤化物,还有PF4+等四卤配正离子.
限定不带电荷的分子的话,只有 XeO4、CF4、CCl4、CBr4、CI4、SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4
什么是等电子体,再举些例子.
定义
原子总数相同、价电子总数相同的分子（即等电子体）具有相似的化学键特征.[1]
例子
CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的原子数3,并且价电子总数都为16,都为直线形结构.特例：CH2=CH2,和BH2=NH2也互为等电子体,但分子构型为平面型.
SO2、O3、NO2-具有相同的原子数3,总价电子数都为18,都为平面V形结构.特例：CH3CH3和BH3·NH3也互为等电子体,但分子构型是双正四棱锥.
CO32-、NO3-、SO3具有相同的原子数4,并且价电子数都为24,都为平面三角形结构.
SO42-、PO43-具有相同的原子数5,总价电子数为32,都为正四面体结构.
CH4、NH4+具有相同的原子数5,总价电子数为8,都为正四面体结构.
PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的原子数4,总价电子数为26,都为三角锥结构.
核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+
核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子类）
Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （阳离子类）
N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）
14个电子的等电子体：N2 、C2H2 、CO、HCN 、NO+；它们具有相似的结构,都有三键：氮氮三键、碳碳三键、碳氧三键、碳氮三键.
所谓等电子体是指一类分子或离子,组成它们的原子数相同,而且所含的价层电子数相同,则它们互称为等电子体.
高中化学 硒酸根是不是硫酸根的等电子体
原子总数相同、价电子总数相同的分子（即等电子体）具有相似的化学键特征。
SeO42-和硫酸根是等电子体。
po4-的等电子体分子有哪些
po4-的等电子体分子有这些：
10e-等电子体：N2、CO、CN-、NO+、C2 2-（就是CaC2的阴离子）
14e-等电子体： F2、O2 2-（就是Na2O2中的阴离子）、ClO-
16e-等电子体：SCN-、CO2、CS2、N3-、N2O、AlO2- 这些粒子都是直线形的，而且中心原子都是sp杂化
18e-等电子体：SO2、O3、NOCl、NO2- 这些粒子VSEPR模型为平面三角形，中心原子都是sp2杂化
24e-等电子体：NO3-、CO3 2-、SiO3 2-、SO3、SeO3、BF3这些粒子均为平面三角形、中心原子都是sp2杂化
26e-等电子体：SO3 2-、ClO3-、BrO3-、IO3-、PO3 3-（注意这里的P为+3价）、NCl3、NI3 这些粒子中心原子均为sp3杂化，分子构型均为三角锥形，VSEPR模型为四面体形
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